化学研究些什么

(1)酒精和水__沸点不同___(2)厨房中的白糖和食盐___味道不同__(3)酱油和醋_气味不同____(4)铜丝和铝丝_颜色不同____(5)铁块和铝块（同体积的）__质量不同___(6)晴纶衣服和纯羊毛衣服___点燃后的气味不同__其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是__6___ 化学研究物质组成，结构，性质，变化规律如何鉴别下列物质、（写出利用的具体性质）(1)酒精和水__沸点不同___(2)厨房中的白糖和食盐___味道不同__(3)酱油和醋_气味不同____(4)铜丝和铝丝_颜色不同____(5)铁块和铝块（同体积的）__密度不同___(6)晴纶衣服和纯羊毛衣服___点燃后的气味不同__其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是__6___ 化学研究物质组成，结构，性质，变化规律

（1）化学是一门有关物质结构、组成、变化、性质的学科。2、化学研究对环境，人类有益的学科3、为了全世界人类的幸福，让他们生活得更好，所以才要研究化学

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是在分子和原子的水平上研究物质的性质、组成、结构及变化规律和其应用、制备，以及物质间相互作用关系的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。　　从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。 　　化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、自然地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。现在把化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等五大类共80项，实际包括了七大分支学科。　　根据当今化学学科的发展以及它与天文学、物理学、数学、生物学、医学、地学等学科相互渗透的情况，化学可作如下分类：　　无机化学：元素化学、无机合成化学、无机固体化学、配位化学、生物无机化学、有机金属化学等　　有机化学：普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。　　物理化学：化学热力学、化学动力学、结构化学。　　分析化学：化学分析、仪器和新技术分析。　　高分子化学：天然高分子化学、高分子合成化学、高分子物理化学、高聚物应用、高分子物力。　　核化学：放射性元素化学、放射分析化学、辐射化学、同位素化学、核化学。　　生物化学：一般生物化学、酶类、微生物化学、植物化学、免疫化学、发酵和生物工程、食品化学等。　　其它与化学有关的边缘学科还有：地球化学、海洋化学、大气化学、环境化学、宇宙化学、星际化学等。【

化学研究的其实就是原子物理的宏观规律``任何涉及基本粒子层面的规律都遵循物理中量子力学以及量子色动力学的描述``化学只是研究当什么原子遇到什么分子时电子或者整体会有什么固定变化规律```它避开了为什么会有这种变化的原理``实际上就是一种简化研究````打比方就像你抛一个筛子如果你能精确计算出他的运动方式以及外力情况你就能算出他哪个数字向上``但是概率论他就简化掉这些计算``直接告诉你他每一面朝上的几率是1/6化学中的物质指的就是原子`分子`离子`电子

(1) 试管???将插入橡皮管的导管一端用水湿润；?? (2) 压破试管（或刺破手）； (3)? C、D（全对给1分）　 ?????Zn + H 2 SO 4 ="=" ZnSO 4 + H 2 ↑ B　温度升高，气体在水中的溶解度减小。 (4) B　将长颈漏斗改为分液漏斗

当今社会己进入信息时代、知识经济时代，面对“知识爆炸”，21 世纪的人类应该怎样学习，更确切地说是怎样掌握信息呢？这使得我们的教育加快了改革的步伐，向着培养新世纪高素质人才的正确方向发展。随管教育改革的纵向深入，在《普通高中新课程方案》中，把普通高中课程结构划分为学科课程和综合实践活动两部分。研究性学习是综合实践活动中最主要的一个组成部分，这也是基础教育课程改革的重大突破。在化学学科中如何实施研究性学习？本文试做初探。 一．研究性学习的意义和特征 素质教育是要培养人的创造能力和创造意识，而培养创造能力的关键是对信息的加工、处理能力。在教学过程中创设一种类似于科学研究的情景和途径，让学生通过主动地探索、发现和体验，学会对大量信息的收渠、分析和处理，从而增进思维能力和创造能力，即研究性的学习。研究性学习是在素质教育和创新思维观念下出现的一种全新的教学方式，有效改变了学生的学习方式、教师观念、教师的教学方式。 与传统的教学方式相比，研究性学习以学生发展为本，更有效地突出学生学的方式，形成一种让学生主动探求知识并重视解决实际问题的积极的教学方式。同样传统的高效学习十分重视学习方法的学习，但其主要目的是提高学习的效率。而研究性学习重过程、重应用、重体验、重全员参与，它把学生置于一个动态、开放、主动、多元的学习环境中。是给学生提供了的获取知识的方式和渠道。具体的讲，研究性学习有以下几个特征： 探究性 探究性是人类认识世界的一种基本方式，这种探究性表现在研究课题的结沦是未知的、非预定的，结论的获得也不是由教师传授或从书本上直接得到，而是学生以类似科学研究的方式，查资料，做实验，通过假设、求证，最终解决问题来得出自己的结论。 开放性 研究性学习过程是一个开放的教学空间。首先学生在研究性学习过程中的心态是开放的、自由的：其次教学内容不拘泥于教材，也不拘泥于教师的知识视野，更接近学生的日常生活和社会生活实际。第三许多课题没有唯一正确的答案，只能从不同的角度、不同的方法、不同的需要去权衡利弊，进行评价，这就为学生的创新思维提供了广阔的天地。第四时空的开放性，学生走出书本和课堂，走向社会，利用图书馆、网络、调查访问等方式收集资料，把课内与课外、学校与社会有机地联系起来。 实践性 研究性学习强调学生通过亲身实践获取直接经验，以养成科学精神和科学态度，掌握基本的科学方法，这同时也有利于学主从目前中学教学中的死记硬背中解放出来，到社会中学习，增强面向社会的能力，并提高综合运用所学知识解决实际问题的能力。学生通过自己提出问题和研究问题，来了解知识的产生和发展过程，最后解决问题。 过程性 研究性学习更注重学习的过程，更关注学习过程中学生的思维方式、个人体验及对信息、资料的整理与综合。它通过学生的主动深究过程来培养他们的创新精神、动手能力和解决实际问题的能力。学生在这个过程中增强了研究意识、问题意识，学会了如何学习、如何去解决问题。 二、化学研究性学习课程的实施 研究性学习课程是一种发现问题——分析问题——解决问题——展示成果的教学模式。具体地讲，研究性学习的实施一般有以下几个阶段： 1．了解研究性学习课程 适当地使学生了解研究性学习课程开设的背景、目的、意义是很有必要的。在学生选题之前介绍当今我国教育改革动向及开设研究性学习的重大意义；介绍开展研究性学习的一股步骤。具体如下： 常用于社会科学的研究步骤：确定研究课题→制定研究计划→收集资料→分析加工所收集的资料→提出沦点或假说→撰写研究报告 常用于自然科学的研究步骤：确定研究课题→制定研究计划→做出假设→设计实验以验正假设→实验并记录数据和现象→处理和分析数据并得出结论→撰写研究报告 2．研究性课题的选择 指导学生选好研究性课题是成功的一半。可结合化学学科教学的实际，也可结合学生的特点、兴趣或本地区和学校的具体情况，根据课题选择的价值性原则、经济性原则、创造性原则和可行性原则选择适宜的课题。例如学到氯气的实验室制法，可以结合氯气的性质，让学生研究新的氯气发生装置，防止氯气污染实验室环境；学到化学平衡时，可以向学生介绍生活、生产、社会中的有关平衡的知识，以及如何应用勒沙特列原理来解释、调节这些平衡。学科知识结合生活、生产、社会问题展开，增强学生问题意识、深究意识和研究欲望。教材中合成氨工业，硫酸、硝酸工业，硅酸盐工业，塑料、纤维素等都是很好的结合材料。还可以从简易实验入手，如从鲜花中提取代用酸碱指示剂、改变花的颜色，以兴趣引导学生开拓视野，活跃思维，掌握研究的程序和要求。根据高二学生特点以及我校实际情况，拟出以下课题供学生选择。 （1）酒精可燃与不可燃的临界浓度的研究 （2）无污染氯气装置的研究 （3）关于含碘食盐的日常保存的研究 （4）无磷洗衣粉为何难以推广的探究 （5）溪美城区生活垃圾处理状况的调查 （6）厨房生活垃圾能再利用吗 （7）处处可见的动态平衡 （8）用植物色素制取代用酸碱指示剂及其变色范围的测试 （9）绿色能源离我们多远 3．组织课题小组，制定研究方案 每个课题小组一般3人～5人，小组成员在性别、兴趣、个性特点，家庭和社会经济背景、化学成绩、能力水平等方面有明显差异，使每个小组都成为整个班级的缩影。建组之后，每一个课题小组要明确地制定研究方案。研究方案一般包括研究的目的和意义，研究的主要问题，研究的步骤和程序，以及对调查问卷、提纲、实验方案的编制等，使研究活动有条不紊地进行。 4．实施方案、信息处理、得出结论和课题评价 学生走出课堂，通过查阅文献资料、做实验、搞调查、实地考察记录、体验学习、上网等方式收集有关信息。教师与学生共同研究，定期检查课题研究的情况，及时总结，使课题逐步深入，落到实处。然后把收集到的原始资料进行整理、归纳、分析与概括，以小论文、图表、调查报告、实验报告等形式得出自己的结论，提出个人的建议。同时学生通过参与对话比较各自的研究结果，或把他们的结果与教师或教材提出的结果相比较来评价各种可能的解释。 总之，研究性学习是一种全新的教学方式，是基础教育课程改革的重大突破。随着教育工作者深入的理论研究和实践，随着研究性学习的实施和推广，将给我们的教育改革带来活力和生机。

【学习目标】1.知道化学研究的内容是什么。2.能区分常见的物理变化、化学变化。3.了解物理性质和化学性质。4.知道观察是学习化学的重要方法，并初步学会观察化学实验现象。5.保持学习化学的兴趣。【教学过程】导语：化学研究物质的变化和性质、组成和结构、用途和制法。板书：化学研究些什么变化 性质 组成和结构 用途和制法一、物质的变化演示：把一张纸揉皱。提问：这张纸变得丑陋了，它还是纸吗？师生小结：没有新物质生成的变化是物理变化。演示：点燃刚才揉皱的这张纸，引导学生观察现象。提问：这张纸燃烧后，它还是纸吗？师生小结：有新物质生成的变化是化学变化 (又叫化学反应)。过渡：化学变化常伴随哪些现象呢？演示：镁带燃烧实验，引导学生观察现象。板书：发光、放热、冒烟、变色演示：碱粉与食醋的反应，引导学生观察现象。板书：产生气体演示：硫酸铜溶液与石灰水的反应，引导学生观察现象。板书：生成沉淀演示：酒精爆燃做功实验（或加热试管里火柴头实验），引导学生观察现象。板书：释放或吸收能量提问：能不能根据现象去判断一个变化是物理变化还是化学变化？小结：判断一个变化是物理变化还是化学变化就是看它有没有新物质生成。现象仅仅可以帮助我们去判断，但是不能依据现象去判断。选一选：1.下列古诗词中( )只涉及物理变化A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏2.下列( )属于吸收能量的化学变化A.植物的光合作用 B.蜡烛燃烧C.灯泡通电后发光 D.湿衣服晒干过渡并播放：“鸟巢焰火”视频。提问：燃放焰火发生的是何种变化？讲述：焰火是一个美丽的化学变化。获得美的感觉，我们依靠的是观察。观察是获得信息的重要手段。要学好化学，必须学会观察。设问：那么，如何观察呢？讲述：观察的方法，即：利用各种感官，看颜色、闻气味、听声音、手触摸、皮肤感触等。观察的步骤：反应物的色、态、味；反应时是否出现火光、烟雾、颜色、气体、沉淀等；生成物的色、态、味等。学生实验：按要求做课本第11页“活动与探究”，注意引导学生观察现象。判断：下列叙述，错误的是( )A.蜡烛先熔化，后燃烧B.吹灭蜡烛的瞬间产生白烟,白烟能够被点燃C.蜡烛燃烧时只发生化学变化D.蜡烛燃烧生成的CO2和H2O,可以借助小烧杯和石灰水去检验二、物质的性质讲述：性质是物质本身具有的一种属性。介绍：一些化学性质（如可燃性、不稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等）讲解：上述性质需要通过化学变化才能表现出来，所以叫化学性质。介绍：一些物理性质（如密度、颜色、气味、味道、溶解性、挥发性、导电性、延展性等）讲解：上述性质的获得，通过直接观察或物理方法就可以，不需要化学变化就可以表现出来，所以叫物理性质。过渡：性质与变化容易混淆，如何区别？讲解：变化描述的是一个过程，如蜡烛燃烧、铁生锈等。性质是物质本身具有的一种属性，多用能够、可以、易、会、是等词语描述，如蜡烛能燃烧、铁易生锈、铜是紫红色的固体等。连一连：化学变化 石蜡熔化化学性质 石蜡易熔化物理变化 石蜡燃烧物理性质 石蜡能燃烧选一选：下列物质的用途，是利用它物理性质的是( )A.金刚石坚硬，能做钻探机的钻头 B.木炭燃烧放热,可以用来煮饭、取暖C.铝导热、导电，可制炊具、导线 D.蜡烛燃烧的火焰明亮，可以用来照明三、物质组成和结构讲述：“组成”就是物质由哪些元素组成的；目前发现的元素约有109种。“结构”就是物质是由哪种微粒(原子、分子、离子)构成的，这种微粒又是如何相互连接的。播放课件：石墨、金刚石的结构。讲述：它们都是碳原子构成的，但碳原子连接的方式不同。石墨是层状结构，金刚石是空间网状结构。学生实验：按要求做课本第14页“活动与探究”，注意引导学生观察现象。选一选：从下面选择1个错误的说法（ ）A.加热面粉、葡萄糖后，都得到黑色残渣，说明它们的组成里都含有碳元素。B.物质都是由元素组成的。有的由1种元素组成，有的由多种元素组成。C.酒精、葡萄糖的组成元素一样(都是C、H、O)，所以它们的性质完全一样。D.金刚石、石墨都是碳元素组成的，但它们的性质相差很大(如硬度)，这是它们的结构不同造成的。四、物质用途和制法讲述：用途就是这种物质具有什么作用，如酒精可以消毒、肥皂能去污……制法就是用什么方法获取这种物质，如酒精可以用粮食发酵来制取；也可以用石油来合成……化学就是一门制造物质的科学，目前人类已经制造或提取了4千多万种物质。今后人类攻克环境污染、治愈疑难杂症、构建新型材料等还需要一些新的物质。因此，研究物质的制法已成为化学家最重要的任务。投影并讲述：19世纪末诺贝尔制出了安全炸药,他因此积累了巨额财富，他拿出920万美元设立了至高无上的诺贝尔奖。从此，很多化学家因为制出了重要的物质而荣获诺贝尔化学奖。哈伯(德)因首先合成了氨气，获1918年诺贝尔化学奖；霍沃思(英)因首先合成了维生素C，获1937年的诺贝尔化学奖；黑格(美)、马克迪尔米德(美)、白川英树(日) 因为制出了导电塑料，获2000年诺贝尔化学奖。钱永健(美籍华人)因为合成出荧光蛋白质，荣获2008年的诺贝尔化学奖。特别值得一提的是：1965年中国化学家合成出结晶牛胰岛素，1979年获诺贝尔化学奖提名……填一填：我国古代劳动人民在化学方面最早研制出的重要物质有_______、_______、______等（填黑火药、纸、瓷器、酒、醋、铁等均可）。选一选：下列关于酒精的叙述，前半句与后半句不属于因果关系的是( )A.中国人最早学会用粮食发酵造酒；酿酒是化学变化。B.酒精能燃烧；酒精可做燃料。C.酒精无色透明、有特殊气味；酒精灯不用时要及时盖上灯帽。D.酒精对中枢神经有抑制作用；严禁酒后驾车【小结】本节课主要内容，并完成如下排列样式的板书。【布置作业】1.动笔：完成课后习题和本节《探究与训练》。2.动口：向身边的人宣传“严禁酒后驾车”。3.动手：上网查阅中国化学家合成结晶牛胰岛素项目为何与诺贝尔化学奖擦肩而过。【教学反思】本节课教学环节紧凑，传授的知识薄有纲、厚有目；重视基础学习与生产生活的紧密联系，注意引导学生从生产生活中发现问题、解决问题，注重培养学生学以致用的能力和化学素养，充分体现“由生活走向化学、由化学走向社会”的新理念。整节课教师平等参与、民主引领、适时指导、多元激励，学生全程参与、全员投入、积极主动、兴趣浓厚、表现突出、收效显著。在探究的过程中，重视以教师为主导创设探究情境，强调以问题为核心引领科学发现，注重以学生为主体促进知识应用，注意以小组为单位营造合作氛围。当然，由于本节内容多，因此教师的讲述稍显多了。总之，本节课的三维目标基本达成。

第1章 开启化学之门第一节 化学给我们带来什么知识导学化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。第二节 化学研究些什么知识导学物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。第2章 我们身边的物质第一节 由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。 本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比较固定的。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。 混合物中各成分保持各自的性质。根据氮气的性质得知其用途广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料；b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用途有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。c.用于激光技术。d.氦气可作冷却剂。e.氙气可作麻醉剂。当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。第二节 性质活泼的氧气知识导学学习氧气时注意由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。学习催化剂时注意：①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。⑤催化剂并不能增加产物的质量⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 ②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。利用高锰酸钾制氧气时注意问题：①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。第三节 奇妙的二氧化碳知识导学在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。干冰不是冰，而是固态二氧化碳。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。碳酸不稳定容易分解。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。药品的选用要注意：(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。用排空气法收集气体时还应注意三点：第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。氧化钙俗称生石灰。化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。第四节 自然界中的水知识导航自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。实验技巧：水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。蒸馏操作时要注意的要点是：①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。使用硬水对生活、生产的危害：①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。③人们长期饮用硬水有害人体的健康。人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。蒸馏水是净化程度较高的水。第3章 物质构成的奥秘第一节 用微粒的观点看物质知识导学水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。第二节 构成物质的基本微粒知识导学要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。 要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属（铁、铜、铝等）、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。离子是原子得到或失去电子的产物。第三节 组成物质的化学元素知识导学在对元素的理解中，一定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数（或质子数）相同的一类原子。从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点。宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称。单质与化合物的根本区别是组成物质的元素种类不同，共同点是它们都不是混合物。不要把化合物当作混合物。元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于身体的健康，所以要合理膳食，均衡营养，不要偏食，不要挑食第四节 物质组成的表示方法知识导学任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气：H2。元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。记忆常见元素或原子团的化合价可采用口诀：一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧三价铝，四价硅，二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，这必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价一定为零。根据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，若不能熟练书写化学式，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，熟能生巧。一般来说，书写化学式的正确顺序是：正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后。①原子团的个数是1时，1省略不写，不需要加括号；如果原子团的个数是2或3时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字。②＋2价的铁称亚铁。③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。由两种元素组成的化学式的名称，一般从后向前读作“某化某”。在化合物中，有时要读出元素的原子个数，但“1”一般不读，如<img src=c:\全科学习\初三\化学\3.4物质组成的表示方法\1.bmp>在计算的过程中，如果告诉你这种物质的化学式，则该物质某元素的质量分数就可以认为间接地告诉你了。第4章 燃烧 燃料第一节 燃烧与灭火知识导学通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况：1.增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。爆炸可分为：化学爆炸，物理爆炸(1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。(2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。即满足三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内。灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。第二节 定量认识化学变化知识导学此化学反应前后溶液颜色改变。化学反应中有气体生成，物质状态发生变化。理解质量守恒定律的涵义：在这个概念中，要重点理解几个关键词：“参加”、“化学反应”、“各”、“质量总和”、“生成的”、“各”。绝对不能写事实不存在的反应的化学方程式。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注明沉淀符号。化学方程式的优点：不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，体现在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变。这是配平化学方程式的依据。化学方程式的书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。根据化学方程式计算的每一步都需要注意：在设未知数时，一定要体现出设的是“物质的质量为x”。正确书写化学方程式，注意配平，是计算正确的前提。已知量要带上单位，未知量不能带上单位。在列比例式时，已知量要带上单位，未知量不能带上单位。最后写出简明的答案。在整个过程要注意书写的规范化。第三节 化石燃料的利用知识导学三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它们燃烧后能够提供某种形式的能量，如热能、光能、电能等。化石不仅给我们带来了巨大的效益，也带来了一定的危害，所以我们要合理开发和使用这些化石能源。燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点：①形成酸雨(主要由二氧化硫等气体造成)；②形成温室效应(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等造成)。煤的干馏是化学变化煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时排出污染物，它们溶于水会形成酸雨。因此为了保护环境，应该使用脱硫煤。石油的分馏是物理变化第5章 金属与矿物第一节 金属与金属矿物知识导学物理性质取决于物质的结构。金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。置换反应的根本特征：单质＋化合物====化合物＋单质金属常见化合价有：＋1、＋2、＋3。常见＋1价金属有：Na＋、K＋、Ag＋等；铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质？资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃，第二节 铁的冶炼 合金知识导学加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。实验室中采用把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。生铁和钢本质都是铁合金，区别主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。合金与各成分金属相比，有很多良好的性能。第三节 金属的防护和回收知识导学钢铁防腐的主要措施，是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁同时作用。所以关键是如何隔绝空气和如何隔绝水分。废弃金属中含有丰富的金属元素，是富集的金属宝藏。废弃金属造成资源的严重浪费，并会污染水源和土壤。回收废弃金属，并对废弃金属加以利用，变废为宝，是合理利用资源、保护环境的有力措施。