钴冶炼市场研究报告

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:潘国祥银联信.行业报告第十七期之深度行业分析一、行业运行6有色金属行业运行分析6（一）经济效益下降程度从4月份开始逐步减缓6（二）有色金属矿山大面积减产，原料供应普遍不足10（三）主要金属冶炼总产量仍增长强劲11（四）国内有色金属消费增长迅速13（五）今年中国有色金属市场主要特点14重金属工业运行分析15国家取消边贸增值税减半政策支撑国内铜价15我国铜业存在的问题16入世后减让税率对国内铜企业的影响17我国铅锌工业问题严重18我国铅锌工业技术发展重点19多种因素促使镍市场回升20我国铜原料进口量大增20要高度重视铜资源安全21国际铅市场前景不妙24国际锌市场行情看涨25轻金属工业运行分析25我国铝行业在国内外需求低迷情况下发展25电解铝市场供求情况分析25电解铝工业发展过热的原因25制止电解铝发展过热的初步意见25镁业急需制定新型标准25国际市场对钛需求增加25我国铝业现状分析25贵金属工业运行分析25黄金市场分析25黄金行业复苏态势良好25我国铂金需求增长25入世对我国黄金工业的影响25国际市场成为我国白银的发展空间25有色金属合金业运行分析25我国镁合金应用进入产业化阶段25我国铝合金热轧产能严重不足（一）表格镍钴冶炼业由于几种主要精矿产量下降，市场供应紧张，矿产品价格居高不下，有的还处于上涨的趋势，而冶炼

关于钴，在早期的中国就已知并用于陶器釉料，古代希腊人和罗马人曾利用它的化合物制造有色玻璃，生成美丽的深蓝色。中国唐朝彩色瓷器上的蓝色也是由于有钴的化合物存在。含钴的蓝色矿石辉钴矿CoAsS，中世纪在欧洲被称为kobalt，首先出现在16世纪居住在捷克的德国矿物学家阿格里科拉的著作里，这一词在德文中原意是“妖魔”。这可能是当时认为这种矿石是无用的，而且由于辉钴矿中含砷，妨害工人的身体健康才使用的。今天钴的拉丁名称cobaltum和元素符号Co正是德文中“妖魔”一词而来，这是由于当时的人们对新事物的不了解所致。1753年，瑞典化学家格·布兰特（G.Brandt）从辉钴矿中分离出浅玫色的灰色金属，这是纯度较高的金属钴。因此布兰特被人们认为是钴的发现者。1780年，瑞典化学家伯格曼（T.Bergman）制得纯钴，确定钴为金属元素。1789年，拉瓦锡首次把它列入元素周期表中。 德国和挪威最早生产了少量的钴，1874年开发了新喀里多尼亚的氧化钴矿。1903年加拿大安大略北部的银钴矿和砷钴矿（方钴矿）开始生产，使钴的世界产量由1904年的16t猛增至1909年的1553t。1920年扎伊尔加丹加省的铜钴矿带开发后，钴产量一直居世界首位，摩洛哥用砷钴矿生产钴，这段时期以火法生产钴为主。此后，第二次世界大战前夕，芬兰从含钴黄铁矿烧渣中提钴，战后送至西德氯化焙烧处理，直到1968年才建立起科科拉钴厂。日本、法国、比利时有规模较大的钴精炼厂，分别处理菲律宾、澳大利亚、摩洛哥、赞比亚的富钴中间产物。这种钴资源国的粗炼和用钴的发达工业国的精炼的钴冶金格局至今仍占主要地位。钴资源丰富国家也相应建立了规模较大的完整的钴冶金工厂。各种湿法已成为提取钴的主要方法。 与世界相比，中国的钴工业起步较晚。1952年，江西省南昌市五金矿业公司用简易鼓风炉熔炼钴土矿产出钴铁。1954年，沈阳冶炼厂以湿法炼锌钴渣为原料产出首批电钴，拉开了中国电钴生产的序幕，沈阳冶炼厂锌系统采用黄药法除钴产出黄原酸钴渣，该厂以此钴渣为原料，通过还原溶解、氧化沉钴产出含Co 30%～40%的氢氧化钴，然后再经干燥、焙烧、电炉还原熔炼成粗金属钴，最后用电解精炼法得到电钴。1956年按此工艺建设了江西冶炼厂，产出的钴铁送至上海三英电冶厂（上海冶炼厂前身）处理。广东梅县也用同样工艺从钴土矿熔炼出钴铁送潮州冶炼厂处理生产工业氧化钴。1958年，赣州钴冶炼厂从当地的钴土矿中生产出氧化钴。由于当地钴土矿资源分散，无法大规模开采，在冶金工业部安排下，赣州钴冶炼厂于1960年开始处理从摩洛哥进口的砷钴矿，这是中国用进口钴原料生产钴的开始。1966年，葫芦岛锌厂首家建成了从钴硫精矿中回收钴的车间，以后又陆续建成了南京钢铁厂钴车间，淄博钴冶炼厂，湖北光化磷肥厂的钴车间。甘肃金川、四川会理、吉林磐石铜镍矿开发后，硫化铜镍矿又成为回收钴的重要资源。

钴，原子序数27，原子量58.9332。元素名来源于德文，原意是妖魔。1735年瑞典化学家布兰特发现并分离出钴。钴在自然界分布很广，但在地壳中的含量仅为0.0023%，占第34位。钴矿主要有辉钴矿、方钴矿等，海洋底的锰结核中钴的含量也很大，天然水、泥土和动植物中都有钴。自然界存在的稳定同位素只有钴59。 钴为有光泽的银灰色金属；熔点1495°C，沸点2870°C，密度8.9克/厘米³；钴具有铁磁性和延展性，机械性能比铁优良。 钴的化学性质与铁、镍相似，在常温下与水和空气都不起作用；在300°C以上发生氧化作用，极细粉末状钴会自动燃烧；钴能溶于稀酸中，在浓硝酸中会形成氧化薄膜而被钝化；在加热时能于氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。 钴产量的80%用于生产各种合金，它们在耐热性、耐磨损、抗腐蚀等方面有比较好的性质；钴用来生产永磁性和软磁性合金；人工放射性同位素钴60可代替X射线，也用来治疗癌症；钴化合物用于颜料、催干剂、催化剂和陶瓷釉料等；维生素B12就是一种钴化物。

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:浅浅钴源辐照项目可行性研究报告第一章总论···················································································（1）第二章项目背景与建设必要性···················································（5）第三章市场需求预测··································································（13）第四章室址选择及建设条件······················································（20）第五章工程技术方案··································································（23）第六章节能与环境保护······························································（37）第七章劳动保护和安全卫生·················································┉（39）第八章组织管理及劳动定员···································

　■ 钴的性质　　钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。 　1、钴（Ⅱ）的化合物　　（1）氧化钴 　　通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下：　　CoC2O4==CoO+CO+CO2 　　CoCO3==CoO+CO2 　　（2）氢氧化钴　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下：　　Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3 　　（3）氯化钴：　　通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下：　　Co+HCl---COCl2　　Co+H2SO4---COSO4　　（4）硫酸钴：　　通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下：　　CoO+H2SO4==CoSO4+H2O 　　(5) 碳酸钴：　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下：　　CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl　　(6) 草酸钴：　　通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下：　　(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl　　2、钴（Ⅲ ）的化合物　　（1）氧化高钴 　　通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下：　　3CoCO3+O2====Co2O3++CO2 　　CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO　　（2）氢氧化高钴　　4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 　　2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl 　　2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 钴的拉丁文原意就是“地下恶魔”。数百年前，德国萨克森州有一个规模很大的银铜多金属矿床开采中心，矿工们发现一种外表似银的矿石，并试验炼出有价金属，结果十分糟糕，不但未能提炼出值钱的金属，而且使工人二氧化硫等毒气中毒。人们把这件事说成是“地下恶魔”作祟。在教堂里诵读祈祷文，为工人解脱“地下恶魔”迫害。这个“地下恶魔”其实是辉钴矿。 1753年，瑞典化学家格·波朗特（G.Brandt）从辉钴矿中分离出浅玫色的灰色金属，制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼（T.Bergman）确定钴为元素。

国内钴矿钴资源很少，所以基本依靠国外进口。但是在国内加工以后，除了供应国内需求外，还大量供应国外。也就是进口资源国内冶炼国外出口。污染都留给了国内。

一、钴的地质地球化学特点钴属于铁族元素，其主要地球化学参数与铁、镍接近，具有亲铁亲硫的地球化学性质。钴的地壳丰度仅为0.002%,，是铁族元素中含量最少的元素，但趋向于富集在地幔、地核和超基性岩中。目前，自然界中钴的存在形式有三种：①独立钴矿物，②呈类质同象或包裹体存在于寄主矿物中，③呈吸附形式存在于矿物表面。自然界中已发现的钴矿物和含钴矿物共百余种，其中以硫化物、砷化物和硫砷化物居多。常见的为工业所利用的钴矿物有：辉砷钴矿、硫钴矿、方钴矿、砷钴矿、卡硫钴矿、钴土矿、钴华、菱钴矿、含钴黄铁矿、含钴毒砂、含钴闪锌矿等。绝大多数钴是铜、镍、铁、金等矿床中的伴生组分，只有极少部分形成独立的工业矿床。独立钴矿床，一般分为砷化钴矿床、硫化钴矿床和钴土矿（轿顶山、蓬莱）矿床三类。大部分的钴矿床都属于共生或伴生钴矿床。共伴生钴矿可分为：1、岩浆型 铜镍硫化物型（如金川）、钒钛磁铁矿型（如攀枝花）；2、热液型 矽卡岩型（如铜绿山）、斑岩铜矿（如玉龙、铜矿峪）、脉状多金属矿（如卡兰古铅锌矿、拉拉铁铜矿）；3、沉积型或沉积变质型（如赞比亚、五元素建造、大横路铜矿）；4、红土型硅酸钴镍矿（元江-墨江钴镍矿）。共生钴矿的边界品位为0.02%,工业品位为0.06%。独立钴矿的边界品位为0.3%,工业品位为0.6%。伴生钴的评价指标尚无统一规定，一般选冶性能好的矿石，含钴品位大于0.01％。钴精矿的品位0.2％便有价值。铁矿石中以类质同象或显微包裹体存在于硫化物和硫砷化物矿物中的钴，需加设浮选流程才能加以回收，而在铜镍矿中则无需为它们加设另外的选矿流程，它们是和镍一同选出来并从冶炼镍的炉渣中回收的，所以从炉渣中提取钴的生产成本较低。呈吸附形式存在的钴，目前不能为工业所利用。近年在大洋底所发现的铁锰结核及钴结壳，将是未来钴的重要来源。二、找矿标志1、含铜镍矿和钒钛磁矿的超基性岩体及其氧化带，常常有钴富集成矿。2、黑色岩系中的断裂破碎带。3、含锰土可构成钴土矿床，矿石呈黑色或蓝黑色，具有胶状结构、结核状或同心圆状构造，由含钴、镍、铜的偏锰酸矿、锂硬锰矿钾硬锰矿和褐铁矿组成，呈片状、葡萄状、球状或珊瑚状。4、铁、铜、金矿及个别铅锌矿有可能构成伴生钴矿。5、老变质岩的风化壳，如康滇地轴的昆阳群风化壳。

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钴是一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。钴的英文名称“Cobalt”来自于德文的Kobold，意为“坏精灵”，因为钴矿有毒，矿工、冶炼者常在工作时染病，钴还会污染别的金属，这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧。 钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物。此外，放射性的钴-60可进行癌症治疗。化学元素 在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。1735年瑞典化学家布兰特（G.Brandt）制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼（T. Bergman）确定钴为元素。长期以来钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属，消费量逐年增加。中国于50年代开始从钴土矿、镍矿和含钴黄铁矿中提钴。 ■概述元素名称：钴 元素符号：Co 元素原子量：58.93 原子体积:(立方厘米/摩尔) 6.7 元素类型：金属元素 元素在太阳中的含量:(ppm) 4 元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.0000钴069 地壳中含量：（ppm）10 质子数：27 中子数：32 原子序数：27 所属周期：4 所属族数：VIII 电子层分布：2-8-15-2 氧化态： Main Co+2 Other Co-1, Co0, Co+1, Co+3, Co+4, Co+5 莫氏硬度：5 晶胞参数： a = 250.71 pm b = 250.71 pm c = 406.95 pm α = 90° β = 90° γ = 120° 电离能 (kJ /mol) M - M+ 760 M+ - M2+ 1646 M2+ - M3+ 3232 M3+ - M4+ 4950 M4+ - M5+ 7670 M5+ - M6+ 9840 M6+ - M7+ 12400 M7+ - M8+ 15100 M8+ - M9+ 17900 M9+ - M10+ 26600 晶体结构：417℃以下为密排六方结构，417℃以上为面心立方结构。 声音在其中的传播速率：（m/S）4720 发现人：布朗特 发现年代：1735年编辑本段钴的化合物 1、钴（Ⅱ）的化合物 （1）氧化钴 通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下： CoC2O4==CoO+CO+CO2 CoCO3==CoO+CO2 （2）氢氧化钴 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下： 钴Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3 （3）氯化钴： 通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下： Co+HCl---COCl2 Co+H2SO4---COSO4 （4）硫酸钴： 通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下： CoO+H2SO4==CoSO4+H2O (5) 碳酸钴： 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下： CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl (6) 草酸钴： 通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下： (NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl 2、钴（Ⅲ ）的化合物 （1）氧化高钴 通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下： 3CoCO3+O2====Co2O3++CO2 CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO （2）氢氧化高钴 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3 2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl 2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O编辑本段钴的配合物 （1）氨配合物； [Co(NH3)6]3+ （2）氰配合物； [Co(CN)6]4- （3）硫氰配合物； [Co(SCN)4]2- （4）羰基配合物； [Co(CO)4]- （5）硝基或亚硝基配合物 [Co(NO3)4]2- 、 [Co(NO2)6]3- （6）钴配合物的异构现象 (a)键合异构 (b)配位异构 (c) 几何异构 (d)光学异构参考资料：http://ke..com/view/38990.htm#sub38990