高中化学课题研究实例

（1）铁与一种或几种元素组成的中间合金，主要用于钢铁冶炼。在钢铁工业中一般还把所有炼钢用的中间合金，不论含铁与否（如硅钙合金），都称为“铁合金”。习惯上还把某些纯金属添加剂及氧化物添加剂也包括在内。 铁合金一般用作：①脱氧剂。在炼钢过程中脱除钢水中的氧，某些铁合金还可脱除钢中的其他杂质如硫、氮等。②合金添加剂。按钢种成分要求，添加合金元素到钢内以改善钢的性能。③孕育剂。在铸铁浇铸前加进铁水中，改善铸件的结晶组织。此外，还用作以金属热还原法生产其他铁合金和有色金属的还原剂；有色合金的合金添加剂；还少量用于化学工业和其他工业。（2）铅合金 lead alloys ，以铅为基加入其他元素组成的合金。 按照性能和用途，铅合金可分为耐蚀合金、电池合金、焊料合金、印刷合金、轴承合金和模具合金等。铅合金主要用于化工防蚀、射线防护，制作电池板和电缆套。 铅合金表面在腐蚀过程中产生氧化物、硫化物或其他复盐化合物覆膜，有阻止氧化、硫化、溶解或挥发等作用，所以在空气、硫酸、淡水和海水中都有很好的耐蚀性。铅合金如含有不固溶于铅或形成第二相的铋、镁、锌等杂质，则耐蚀性会降低；加入碲、硒可消除杂质铋对耐蚀性的有害影响。在含铋的铅合金中加入锑和碲，可细化晶粒组织，增加强度，抑制铋的有害作用，改善耐蚀性。 铅合金熔点低（在327 ℃以下）、流动性好，凝固收缩率小，熔损少，重熔时成分变化小，可铸造形状复杂、轮廓清晰的器件，广泛应用于铸造铅字和制作模型等。铅锡锑合金用于印刷工业上已有五百多年的历史。制作模型和铸字用的铅合金，所含的锑起提高硬度和强度、降低凝固收缩率的作用；所含的锡起提高流动性和轮廓清晰度的作用。利用熔点低的铅合金作模型材料，制作工艺简便，且有一定的使用寿命，对产品更改及模型翻新非常便利。 铅合金的变形抗力小，铸锭不需加热即可用轧制、挤压等工艺制成板材、带材、管材、棒材和线材，且不需中间退火处理。铅合金的抗拉强度为3～7 kgf/mm2，比大多数其他金属合金低得多。锑是用于强化基体的重要元素之一，仅部分固溶于铅，既可用于固溶强化，又能用于时效强化；但如果含量过高，会使铅合金的韧性和耐蚀性变坏。从综合性能考虑，铅合金用于制作化工设备、管道等耐蚀构件时，以含锑6%左右为宜；用于制作连接构件时，以含锑8%～10%为好。铅锑合金加入少量的铜、砷、银、钙、碲等，可增加强度，称为硬铅。 由于铅合金的剪切、蠕变强度低，在一定的载荷和滚动切变作用下，铅合金易于变形并减薄成为箔状；且铅合金的自润性、磨合性和减震性好，噪声小，因而是良好的轴承合金。铅基轴承合金和锡基轴承合金统称为巴氏合金，可制作高载荷的机车轴承。含砷高达2.5%～3%的铅合金，适于制作高载荷、高转速、抗温升的重型机器轴承。 铅合金具有不易被X和γ射线穿透的特性，可作放射性工作的防护材料。 铅合金的烟尘有毒，熔铸时要有良好的防护措施。（3）铜合金（copper alloy ）以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金。纯铜呈紫红色，又称紫铜。纯铜密度为8.96，熔点为1083℃，具有优良的导电性、导热性、延展性和耐蚀性。主要用于制作发电机、母线、电缆、开关装置、变压器等电工器材和热交换器、管道、太阳能加热装置的平板集热器等导热器材。常用的铜合金分为黄铜、青铜、白铜3大类。 黄铜 以锌作主要添加元素的铜合金，具有美观的黄色，统称黄铜。铜锌二元合金称普通黄铜或称简单黄铜。三元以上的黄铜称特殊黄铜或称复杂黄铜。含锌低於36％的黄铜合金由固溶体组成，具有良好的冷加工性能，如含锌30％的黄铜常用来制作弹壳，俗称弹壳黄铜或七三黄铜。含锌在36～42％之间的黄铜合金由和固溶体组成，其中最常用的是含锌40％的六四黄铜。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素，如铝、镍、锰、锡、硅、铅等。铝能提高黄铜的强度、硬度和耐蚀性，但使塑性降低，适合作海轮冷凝管及其他耐蚀零件。锡能提高黄铜的强度和对海水的耐腐性，故称海军黄铜，用作船舶热工设备和螺旋桨等。铅能改善黄铜的切削性能；这种易切削黄铜常用作钟表零件。黄铜铸件常用来制作阀门和管道配件等。 青铜 原指铜锡合金，后除黄铜、白铜以外的铜合金均称青铜，并常在青铜名字前冠以第一主要添加元素的名。锡青铜的铸造性能、减摩性能好和机械性能好，适合於制造轴承、蜗轮、齿轮等。铅青铜是现代发动机和磨床广泛使用的轴承材料。铝青铜强度高，耐磨性和耐蚀性好，用於铸造高载荷的齿轮、轴套、船用螺旋桨等。铍青铜和磷青铜的弹性极限高，导电性好，适於制造精密弹簧和电接触元件，铍青铜还用来制造煤矿、油库等使用的无火花工具。 白铜 以镍为主要添加元素的铜合金。铜镍二元合金称普通白铜；加有锰、铁、锌、铝等元素的白铜合金称复杂白铜。工业用白铜分为结构白铜和电工白铜两大类。结构白铜的特点是机械性能和耐蚀性好，色泽美观。这种白铜广泛用於制造精密机械、化工机械和船舶构件。电工白铜一般有良好的热电性能。锰铜、康铜、考铜是含锰量不同的锰白铜，是制造精密电工仪器、变阻器、精密电阻、应变片、热电偶等用的材料。

植物组织的培养试验1．概念植物组织培养是在无菌条件下，将离体的植物器官(根尖、茎尖等)、组织(形成层、花药组织等)、细胞(体细胞、生殖细胞等)、胚胎(成熟或未成熟的胚)、原生质体等在人工配制的培养基上培养，给予适宜的培养条件，诱发其产生愈伤组织或潜伏芽或长成完整的植株的技术。2．原理植物组织培养的依据是植物细胞的“全能性”及植物的“再生作用”。1902年，德国著名植物学家 G．Haberlandt根据细胞学理论提出了一个观点，“高等植物的器官和组织可以不断分割，直至单个细胞，即植物体细胞，体细胞在适当的条件下具有不断分裂、繁殖并发育成完整植株的潜力”。1943年，美国人White在烟草愈伤组织中偶然发现形成一个芽，证实了G．Haberlandt的论点。不同植物所需要的生长条件不同，所用的培养基也有所不同。较常用的基础培养基有MT、MS、 SH、N6、White等。在组织培养中，愈伤组织和胚状体能否形成是培育出新植株的关键。通过在基础培养基里添加一定浓度的外源激素，可以诱导出愈伤组织、胚状体、不定芽、根等器官，最终获得再生植株或次生物质。用于植物组织培养的材料称为外植体，其主要形式有器官、胚胎、单细胞、原生质体等。根据外植体的不同，所需要的培养基种类、培养条件、外源激素的种类及比例等均不同。植物组织培养中，影响培养力的因素是多方面的，诱导愈伤组织成败的关键在于培养条件，植物激素是诱导愈伤组织和绿苗分化的关键因素。最常用的诱导愈伤组织的生长素是IAA、NAA和2，4一D，所需浓度为O．01～10 mg／L。最常用的细胞分裂素是KT和ABA，使用浓度为O．1～10 mg／L。KT的主要作用是促进细胞分裂和愈伤组织分化。ABA对植物体细胞胚的发生与发育具有重要作用。各类植物激素的生理作用虽有相对专一性，但是植物的各种生理效应是不同种类激素之间相互作用的综合表现。3．试验步骤3．1 选择和配制培养基 培养基是植物组织培养中的“血液”，血液的成分及其供应状况直接关系到培养物的生长与分化，因此了解培养基的成分、特点及其配制至关重要。3．2 灭茵灭菌是组织培养中的重要工作之一，通常采用物理的或化学的灭菌方法。培养基用常压或高压蒸煮等湿热灭菌、器械采用灼烧灭菌、玻璃器皿及耐热用具采用干热灭菌、不耐热的物质采用过滤灭菌、植物材料表面用消毒剂灭菌、物体表面用药剂喷雾灭菌、接种室等空间采用紫外线或熏蒸灭菌。3．3 接种将已消毒好的根、茎、叶等离体器官，经切割或剪裁成小段或小块放入培养基，整个接种过程要在无菌条件下进行。 3．4 培养把培养材料放在有一定光照和温度等条件的培养室里，使之生长、分裂和分化，形成愈伤组织或进一步分化成再生植株。3．5 试管苗驯化移栽 试管苗是在特殊环境条件下生长的幼苗，与自然生长的幼苗有很大差异，只有通过驯化，使之适应自然环境后才能移栽。培养基配制 ①根据配方要求，用量筒或移液管从每种母液中分别取出所需的用量，放入同一烧杯中，并用粗天平称取蔗糖、琼脂放在一边备用。 ②将①中称好的琼脂加蒸馏水300～400毫升，加热并不断搅拌，直至煮沸溶解呈透明状，再停止加热。 ③将①中所取的各种物质（包括蔗糖），加入煮好的琼脂中，再加水至1000毫升，搅拌均匀，配成培养基。 ④用1N的氢氧化钠或盐酸，滴入③中的培养基里，每次只滴几滴，滴后搅拌均匀，并用pH试纸测其pH值，直到将培养基的pH值调到5.8。 ⑤将配好的培养基，用漏斗分装到三角瓶（或试管）中，并用棉塞塞紧瓶口，瓶壁写上号码。瓶中培养基的量约为容量的1/4或1/5。培养基的成分比较复杂，为避免配制时忙乱而将一些成分漏掉，可以准备一份配制培养基的成分单，将培养基的全部成分和用量填写清楚。配制时，按表列内容顺序，按项按量称取，就不会出现差错。

目前研究有关高中化学实验的课题有多少化学1、酒精可燃与不可燃的临界浓度的研究2、无污染氯气装置的研究3、关于含碘食盐的日常保存的研究4、无磷洗衣粉为何难以推广的探研5、本市城区生活垃圾处理状况的调查6、厨房生活垃圾能再利用吗7、处处可见的动态平衡8、用植物色素制取代用酸碱指示剂及其变色范围的测试9、绿色能源离我们多远10、有机消毒剂应用的初探11、化肥对土壤的影响12、农药污染的影响13、部分废品的回收利用14、石材石粉尘污染的调查15、本市工业废水污染情况 16、废电池的危害和处理方法17、农村生活用水调查18、工厂密集度和生活环境的关系20、大气污染对农作物的影响21、生活中的化学22、生活垃圾23、居室污染24、厨房里的化学25、化妆用品的副作用26、食品污染本回答被网友采纳

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:CEXOblue高中生化学研究性课题大汇集学研究性学习课题1环境保护1、加快防治“白色污染”的步伐2、对（某某地区）废电池回收情况的调查及建议3、（某某地区）饮用水污染与自然人为因素的关系和控制对策4、（某某地区）空气中SO2对土壤的负面影响及治理措施5、（某某地区）废旧电池的回收与利用6、（某某地区）空气污染现状及对策7、二恶英污染8、浅谈水资源的污染其治理9、汽车尾气的治理及再利用10、如何降低汽车尾气净化的成本11、关于城市垃圾资源化的设想与调查12、塑料及其回收利用13、绿岛的保护14、大气污染与人体健康15、摘掉城市的毒瘤——城市垃圾处理问题研究16、汽车安全与环保问题17、酸雨与人体健康18、环保与产业的结合19、光污染与光能节约20、汽车与环境21、无污染汽车22、燃煤脱硫的简史及其发展23、日韩发生重大核事故24、臭氧层破坏25、太湖零点行动26、长江上游生态保护27、黄河断流28、西部开发与环境保护29、绿色文明30、淮河治污零点行动31、苏州河综合整治32、电磁辐射污染33、环境与健康生活中的化学问题1、农用生物肥2、新型建筑材料的开发与利用3、生命之源——营养4、家庭包装5

首先，先确立研究方向（可以是调查也可以是制作发明）可以向相关老师去请教。方向好了之后确定，计划和步骤。之后实施（最好留一些相关照片）。最后形成一篇论文。OK 很简单！关键是选题要有实际意义，宜小不宜大。开拓思维联系与课题最为密切的地方

镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质 2．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 5．加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成 6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色 7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成 8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量 11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成 12．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成 13．一带锈铁钉投入 14．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成 15．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰 16．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热 17．将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅 18．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着 19．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 20．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 21．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热 22．细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液 23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 24．将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生 25．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生 26．强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸 27．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成 28．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成 30．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成并且有刺激性气体 31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成 33．I2遇淀粉生成蓝色溶液 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质 36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色 37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成 39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色 40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色 41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味 42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质 43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃 45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成 48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生 49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生 50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色 51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色 52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊 54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质 57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀 58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊 60.无色酚酞试液遇碱，变成红色 61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟 62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色 63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生 64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色 65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气体，上层为紫红色 66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生 67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡 68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀 69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色 70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去 71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色. 72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐渐减少，且沉淀产生 73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生 74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成） 75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅 76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量 77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量 78.苯在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色 79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色 80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去 81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色 82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色 83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色 84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出 85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色 86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成 88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成 90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色 91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色 92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生 93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜 都挺有意思的

= =悬赏太少，问题太空

1、酒精可燃与不可燃的临界浓度的研究2、无污染氯气装置的研究3、氯化氨溶解度与温度变化（去年我们就是做这个课题的）4、络盐的配位数与条件之间的关系5、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙的临界转化用硫代硫酸钠检验含碘食盐，现在实验正是一个热门话题嘛~~~

(1)D是NH4NO3,F是NH3(2)考的是氨气的催化氧化，4NH3+5O2==5NO+6H2O(催化剂，加热)这道题的突破口是使红色湿润石蕊试纸变蓝色--碱性气体，NH3--中学阶段唯一的键性气体然后去看那个化合反映，能够推出C是HNO3,D是NH4NO3.之后第一个方程式也就迎刃而解了。