山东大学649-药学专业综合2017考研大纲

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2017考研奋进群:517560474下面是小编整理的山东大学627-综合考试(力学、光学、电磁学)2017考研大纲，供各位考生参考。627-综合考试(力学、光学、电磁学)一、考试性质《综合考试》是物

2017考研奋进群:517560474下面是小编整理的山东大学628理论化学考试大纲2017考研大纲，供各位考生参考。628理论化学考试大纲一、考试目的：《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质、复合型的化学专业人才。二、考试要求：考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。三、考试形式和试卷结构：《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学(含结构化学)合计100分为答，另外50分可选择无机化学(50分)或分析化学(含化学分析及仪器分析)(50分)作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。四、考试内容：物理化学(含结构化学)(100分)该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章(结构化学部分)考题占25分。第一章热力学第一定律1.热力学概论1.1热力学的目的、内容和方法1.2热力学基本概念：体系与环境，体系的性质;热力学平衡态和状态函数2.热力学第一定律2.1热和功2.2热力学能2.3热力学第一定律的表述与数学表达式3.体积功与可逆过程3.1等温过程的体积功3.2可逆过程与大功4.焓与热容4.1焓的定义4.2焓变与等压热的关系4.3等压热容和等容热容5.热力学第一定律对理想气体的应用5.1理想气体的热力学能和焓5.2理想气体的Cp与Cv之差5.3理想气体的绝热过程6.热力学第一定律对实际气体的应用6.1节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应7.热力学第一定律对相变过程的应用8.化学热力学8.1化学反应热效应等压热效应与等容热效应;反应进度;8.2赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律;标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓8.3标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律第二章热力学第二定律1.自发过程的共同特征2.热力学第二定律3.卡诺定理3.1卡诺循环3.2卡诺定理4.过程的热温商与熵函数4.1可逆过程的热温商与熵函数的概念4.2不可逆过程的热温商与体系的熵变5.过程方向和限度的判据5.1克劳修斯不等式5.2熵增加原理6.△S的计算6.1简单状态变化过程△S的计算6.2相变过程△S的计算7.热力学第二定律的本质与熵的统计意义7.1热力学第二定律的本质7.2熵和热力学概率—玻兹曼公式8.热力学第三定律与规定熵8.1热力学第三定律8.2规定熵8.3化学反应过程熵变的计算9.亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能9.1亥姆霍兹自由能及△A判据9.2吉布斯自由能及△G判据10.过程△G的计算与应用10.1理想气体等温过程△G的计算10.2纯物质相变过程△G的计算11.热力学关系式11.1四个热力学基本关系式11.2对应系数关系式与麦克斯韦关系式第三章化学势1.溶液组成的表示法2.偏摩尔量与化学势2.1偏摩尔量的定义和集合公式2.2化学势的定义及其与温度、压力的关系3.稀溶液中两个经验定律3.1拉乌尔定律3.2亨利定律4.混合气体中各组分的化学势4.1理想气体的化学势4.2非理想气体的化学势5.理想溶液的定义、通性及各组分的化学势5.1理想溶液的定义及各组分的化学势5.2理想溶液的通性6.稀溶液中各组分的化学势7.稀溶液的依数性7.1蒸汽压下降7.2凝固点下降和沸点上升7.3渗透压8.非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念第四章化学平衡1.化学反应的等温方程式与标准平衡常数1.1化学反应的等温方程式1.2标准平衡常数2.平衡常数的表达式2.1气相反应的平衡常数的表达式3.复相化学平衡3.1平衡常数的表达式3.2解离压力4.平衡常数的测定与平衡转化率的计算5.标准生成吉布斯自由能5.1标准生成吉布斯自由能5.2反应的标准吉布斯自由能改变的计算6.温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响6.1温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系6.2压力对化学平衡的影响6.3惰性气体对化学平衡的影响7.同时平衡与反应的耦合第五章多相平衡1.多相体系平衡的一般条件2.克拉贝龙方程3.相律3.1立组分数、自由度3.2相律4.单组分体系的相图—水的相图5.二组分体系的相图及其应用5.1双液系：理想和非理想完互溶双液系;杠杆规则与蒸馏原理;部分互溶和不互溶双液系5.2简单低共溶混合物体系5.3形成化合物体系：稳定化合物;不稳定化合物5.4完互溶和部分互溶双液系的相图6.三组分体系的相图及其应用6.1等边三角形坐标表示法6.2部分互溶的三液体体系6.3二盐一水体系第六章统计热力学初步(非考内容)第七章电化学(一)电解质溶液1、离子的迁移(1)电解质溶液的导电机理、法拉第定律(2)离子的迁移和离子迁移数的概念2、电解质溶液的电导(1)电导、电导率和摩尔电导率(2)电导测定的仪器及方法(3)电导率和摩尔电导率随浓度的变化规律(4)离子立移动定律及离子摩尔电导率3、电导测定的应用(1)求算弱电解质的电离度及电离平衡常数(2)求算微溶盐的溶解度和溶度积(3)电导滴定4、强电解质的活度和活度系数(1)溶液中离子的活度和活度系数、离子平均活度、离子平均活度系数、离子平均质量摩尔浓度(2)离子强度5、强电解质溶液理论(基本了解)(1)离子氛模型及德拜-尤格尔公式(2)不对称离子氛模型及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式(二)可逆电池电动势6、可逆电池(1)可逆电池须具备的条件(2)可逆电极的种类及电极反应(3)电池电动势的测定(方法原理、所用主要仪器)(4)电池表示式(电池组成及结构的书写惯例)(5)电池表示式与电池反应的“互译”7、可逆电池热力学(1)可逆电池电动势与浓度的关系A.能斯特(Nernst)公式及其中各参数的意义B.电池标准电动势的测定和求算(2)电池电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系(3)离子的热力学量8、电极电势(1)电池电动势产生的机理A.电极–溶液界面电势差B.溶液–溶液界面电势差、盐桥(构成及作用)C.电池电动势的产生(2)电极电势A.标准氢电极(构成及规定)B.任意电极电势数值和符号的确定C.电极电势的能斯特(Nernst)公式D.参比电极(种类及作用)9、由电极电势计算电池电动势(1)单液化学电池(2)双液化学电池(3)单液浓差电池(4)双液浓差电池(5)双联浓差电池10、电极电势及电池电动势的应用(1)判断反应趋势(2)求化学反应的平衡常数(3)求微溶盐活度积(4)求离子平均活度系数(5)pH值的测定(6)电势滴定(三)不可逆电极过程11、电极的极化(1)不可逆电极电势(2)电极极化的原因(浓差极化、活化极化)(3)过电势(概念、测量方法及仪器)12、电解时的电极反应(1)阴极反应(2)阳极反应13、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀现象及原理(2)金属腐蚀的防护措施14、化学电源(1)化学电源定义及种类(2)常用化学电源(锌锰干电池、铅酸蓄电池等)(3)能电池(锂离子电池、燃料电池等)第八章表面现象与分散系统(一)表面现象1、表面吉布斯函数、表面张力(物理意义)2、纯液体的表面现象(1)附加压力(2)曲率对蒸气压的影响(3)液体的润湿与铺展(4)毛细管现象3、气体在固体表面上的吸附(1)气固吸附(定义、作用)A.气固吸附的类型(物理吸附与化学吸附的比较)B.吸附平衡与吸附量C.吸附曲线的种类及特征(2)朗格缪尔(Langmuir)单分子层吸附等温式A.朗格缪尔气固吸附理论(基本假设、吸附公式推导及应用)(3)BET多分子层吸附等温式(4)其它吸附等温式4、溶液的表面吸附(1)溶液表面的吸附现象A.正吸附、负吸附B.表面活性剂(定义、结构特征)(2)吉布斯吸附公式(3)表面活性剂的吸附层结构(4)表面膜5、表面活性剂及其作用(1)表面活性剂的分类(2)胶束和临界胶束浓度(3)表面活性剂的作用(作用类型、原理及与表面活性剂结构特征的关系)(二)分散系统6、分散系统的分类7、溶胶的光学及力学性质(1)光学性质–丁达尔效应(现象、应用)(2)力学性质–布朗运动(扩散、沉降与沉降平衡)8、溶胶的电性质(1)电动现象(电泳、电渗)(2)溶胶粒子带电的原因(3)溶胶粒子的双电层(4)溶胶粒子的结构(书写或示意图表达)9、溶胶的聚沉和絮凝(1)外加电解质对溶胶聚沉的影响(2)溶胶的相互聚沉(3)大分子化合物对溶胶稳定性的影响10、溶胶的制备与净化方法11、分子溶液(简单了解)第九章化学动力学基本原理1、化学动力学概论(1)化学动力学的任务及目的(2)化学动力学发展简史(3)反应机理的概念(总反应、基元反应、简单反应、复合反应、反应分子数的概念以及它们之间的关系)2、反应速率和速率方程(1)反应速率的表示方法(2)反应速率的实验测定(化学法和物理法的原理及优缺点)(3)反应速率的经验表达式(4)反应级数的概念(5)质量作用定律及其适用范围(反应级数与反应分子数的关系)(6)速率常数(其单位与反应级数的关系)3、简单级数反应的动力学规律(1)简单级数反应的定义，简单反应与简单级数反应之间的关系(2)一级反应、二级反应、三级反应、零级反应(对应的速率公式及其特点、半衰期公式及特征)4、反应级数的测定(1)积分法(2)微分法(3)过量浓度法(孤立法)5、温度对反应速率的影响(1)阿仑尼乌斯(Arrhenius)经验公式(2)活化能的概念及其实验测定A.活化分子与活化能B.活化能的求算方法(3)阿仑尼乌斯公式的一些应用6、简单碰撞理论(1)简单碰撞理论的基本假设(2)碰撞数、有效碰撞分数的物理意义(3)简单碰撞理论的与失败